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云南2019年高职单招化学模拟试题「含答案」

作者:升学之家时间:2019-01-26 18:18

摘要:云南2018年高职单招化学模拟试题【含答案】 一、选择题(15个小题,每题3分,共45分) 1.下列关于物质性质的叙述中,正确的是( ) A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

云南2018年高职单招化学模拟试题【含答案】 

一、选择题(15个小题,每题3分,共45分)

1.下列关于物质性质的叙述中,正确的是(  )

A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可一步转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

2.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的(  )

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图II所示的反应为吸热反应

3.常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=amol•L﹣1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=bmol•L﹣1,0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=cmol•L﹣1,则a、b、c的关系正确的是(  )

A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

4.将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

5.下列说法正确的是(  )

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了

B.失电子难的原子其得电子的能力一定强

C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

6.下列对实验过程的评价正确的是(  )

A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣

C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣

7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是(  )

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

8.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为(  )

A.1:1:2B.1:1:1C.4:2:1D.1:2:4

9.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是(  )

A.溶质的质量B.溶质的质量分数

C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度

10.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(  )

A.v(NH3)=0.1mol/(L•min)B.v(NH3)=0.2mol/(L•min)

C.v(H2)=0.3mol/(L•min)D.v(H2)=0.4mol/(L•min)

11.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的(  )

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

12.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )

选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 C 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 D 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热

A.AB.BC.CD.D

13.下列叙述中,正确的是(  )

①电解池是将化学能转变成电能的装置 

②原电池是将电能转变成化学能的装置 

③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

14.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl﹣为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO的物质的量为(  )

A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol

15.下列说法正确的是(  )

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积

C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

 

二、非选择题(共40分)

16.(12分)KHSO4溶液显性,用离子方程式表示为.室温时KHCO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示为.将上述两种溶液混合,现象是,离子方程式是.

17.(10分)反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

压强/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/(mol•L﹣1) 0.08 0.20 0.44

分析表中数据,回答:

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是.

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡移动,判断的依据是,可能的原因是.

18.(14分)请按要求回答下列问题.

(1)根据图1回答①②:①打开K2,闭合K1.

A电极可观察到的现象;B极的电极反应式.

②打开K1,闭合K2.

A电极可观察到的现象是;B极的电极反应式为.

(2)根据图2回答③④:

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为,

电解反应的离子方程式为;

④实验完成后,铜电极增重ag,石墨电极产生标准状况下的气体体积L.

19.(10分)反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:

(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”).

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是(选填A、B、C).

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为极(填“正”或“负”).铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为.

20.(9分)根据下面各物质之间的转化关系,回答问题:

(1)反应③的反应类型是.

(2)属于加成反应的是.

(3)写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示,注明反应条件,下同)

a.反应③.

b.反应④.

c.写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式.

 

云南2018年高职单招化学模拟试题参考答案与试题解析

 

一、选择题(15个小题,每题3分,共45分)

1.下列关于物质性质的叙述中,正确的是(  )

A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可一步转化为NO2

C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼

【考点】E2:氯气的化学性质;E9:氮气的化学性质;FH:硅和二氧化硅;FO:含硫物质的性质及综合应用.

【分析】A、氯气化学性质活泼,能和大多数金属反应;

B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮;

C、硫单质不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;

D、硅属于半导体材料,常温下化学性质不活泼.

【解答】解:A、氯气化学性质活泼,能和大多数金属反应,故A正确;

B、氮气和氧气在雷电的条件下发生反应生成一氧化氮,一氧化氮会被氧气氧化为二氧化氮,但其不能直接转化为二氧化氮,故B错误;

C、硫单质不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,化合价居于中间价,既有氧化性又有还原性,故C错误;

D、硅属于半导体材料,常温下化学性质不活泼,一般不易和其他物质反应,故D错误.

故选A.

【点评】本题考查学生氯气、氮气以及硫、硅的性质,可以根据所学知识来回答,难度不大.

 

2.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图II所示的反应为吸热反应

【考点】B7:常见的能量转化形式.

【分析】A.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量;

B.铝热反应为放热反应;

C.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池;

D.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量.

【解答】解:A.化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故A正确;

B.铝热反应为放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,故B错误;

C.图I所示的装置没形成闭合回路,不能形成原电池,没有电流通过,所以不能把化学能转变为电能,故C错误;

D.图II所示的反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,故D错误;

故选A.

【点评】该题是高考中的常见题型,属于较低难度试题的考查,主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,注意相关知识的积累和总结.

 

3.常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=amol•L﹣1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=bmol•L﹣1,0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=cmol•L﹣1,则a、b、c的关系正确的是(  )

A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

【考点】D7:离子积常数.

【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离,弱酸或弱碱对应的盐促进水电离,据此分析解答.

【解答】解:常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=amol•L﹣1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=bmol•L﹣1,盐酸抑制水的电离,所以b<a,0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合后,生成氯化铵溶液,铵根离子水解促进水的电离,由水电离的c(H+)=cmol•L﹣1,则c>a,则a、b、c的关系正确的是:c>a>b;

故选B.

【点评】本题考查了水的电离影响因素分析判断,注意酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离,题目难度中等.

 

4.将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

【考点】D6:水的电离.

【分析】水是一种弱电解质,存在电离平衡,影响水的电离平衡的因素主要有:温度,电离过程是吸热过程,升高温度促进电离;酸、碱抑制水的电离;能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子,促进水的电离;活泼金属促进水的电离,据此进行分析.

【解答】解:水的电离平衡为:H2OH++OH﹣,

①H+,加入氢离子,氢离子浓度增大,抑制了水的电离,故①错误;

②Cl﹣,加入氯离子,不影响水的电离,故②正确;

③Al3+,加入铝离子,能够结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,故③错误;

④K+,加入钾离子,不影响水的电离,故④正确;

⑤S2﹣,加入硫离子,能够结合水电离的氢离子,促进了水的电离影响水的电离,故⑤错误;

⑥OH﹣,加入氢氧根离子,溶液中的氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,故⑥错误;

⑦NO3﹣,加入硝酸根离子,不影响水的电离,故⑦正确;

⑧NH4+,加入铵离子,铵离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,故⑧错误;

故选:B.

【点评】本题主要考查了水的电离平衡,明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键,难度中等.

 

5.下列说法正确的是(  )

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了

B.失电子难的原子其得电子的能力一定强

C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼

【考点】B1:氧化还原反应;77:元素周期律的作用.

【分析】A.由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原;

B.失电子难的原子,不一定易得电子;

C.电子层结构相同的各种离子,原子序数大的离子半径小;

D.最外层电子数较少的金属元素,不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼.

【解答】解:A.由化合态变为游离态,可能被氧化,也可能被还原,如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水,故A错误;

B.失电子难的原子,不一定易得电子,如ⅣA族元素、稀有气体等,故B错误;

C.电子层结构相同的各种离子,原子序数大的离子半径小,如F﹣>Na+>Mg2+,故C正确;

D.最外层电子数较少的金属元素,不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼,如金属性Ca>Na,不能利用最外层电子数判断金属性,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键,注意利用举例法分析解答,题目难度不大.

 

6.下列对实验过程的评价正确的是(  )

A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣

C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣

【考点】U5:化学实验方案的评价.

【分析】A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫;

B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡;

C.碱遇酚酞试液显红色;

D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验.

【解答】解:A.无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等,故A错误;

B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则溶液中不一定含SO42﹣,还可能含银离子,但二者不能同时存在,故B错误;

C.碱遇酚酞试液显红色,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;

D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验,应先加硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl﹣,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大.

 

7.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是(  )

A.偏二甲肼的摩尔质量为60g

B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

【考点】54:物质的量的相关计算.

【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol;

B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,质量的单位为g;

C.1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量,质量的单位为g;

D.利用n=,N=n×NA来计算分子数.

【解答】解:A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol,故A错误;

B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,所以1mol偏二甲肼的质量为60g,故B正确;

C.1mol偏二甲肼的质量为60g,故C错误;

D.偏二甲肼的物质的量为=0.1mol,含有的分子数为0.1×NA,故D错误.

故选B.

【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数,题目难度不大,明确n=,N=n×NA等计算公式是解答本题的关键.

 

8.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为(  )

A.1:1:2B.1:1:1C.4:2:1D.1:2:4

【考点】54:物质的量的相关计算.

【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算,以此来解答.

【解答】解:NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,

即氧原子数相同,

设三种气体的物质的量分别为x、y、z,

则x×1=y×2=z×4,

解得x:y:z=4:2:1,

故选C.

【点评】本题考查物质的量的计算,把握物质的构成为解答的关键,注意氧原子的物质的量相同即可解答,计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量,简化计算,题目难度不大.

 

9.某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是(  )

A.溶质的质量B.溶质的质量分数

C.溶液的体积D.溶液的物质的量浓度

【考点】64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.

【分析】某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,说明溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,溶液的密度增大,结合V=、w=、c=分析解答.

【解答】解:某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,说明溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,溶液的密度增大,

A.溶液中没有晶体析出,说明溶液中溶质不变,故A正确;

B.溶剂的质量减少,溶质的质量不变,导致溶液的质量减小,故溶液质量分数增大,故B错误;

C.溶液质量减小、密度增大,故溶液体积减小,故C错误;

D.溶质的物质的量不变,溶液体积减小,故溶液的物质的量浓度增大,故D错误,

故选A.

【点评】本题考查溶液浓度及相关定性分析,比较基础,注意掌握溶液的浓度与密度关系.

 

10.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(  )

A.v(NH3)=0.1mol/(L•min)B.v(NH3)=0.2mol/(L•min)

C.v(H2)=0.3mol/(L•min)D.v(H2)=0.4mol/(L•min)

【考点】C2:反应速率的定量表示方法.

【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比;先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较,从而确定选项.

【解答】解:反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),以氢气的反应速率为标准进行判断.

A、ν(NH3)=0.1mol/(L•min),所以ν(H2)=0.15mol/(L•min);

B、v(NH3)=0.2mol/(L•min),所以ν(H2)=0.3mol/(L•min);

C、ν(H2)=0.3mol/(L•min);

D、ν(H2)=0.4mol/(L•min),

所以反应速率最快的是D.

故选D.

【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较,题目难度不大,注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较,还要注意单位是否相同.

 

11.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是(  )

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化

D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移

【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.

【分析】锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,LiMn2O4得电子为正极;充电时,Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子;据此分析.

【解答】解:A、锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极,LiMn2O4得电子为正极,所以a为电池的正极,故A正确;

B、充电时,Li+在阴极得电子,LiMn2O4在阳极失电子,电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi,故B正确;

C、放电时,a为正极,正极上LiMn2O4中Mn元素得电子,所以锂的化合价不变,故C错误;

D、放电时,溶液中阳离子向正极移动,即溶液中Li+从b向a迁移,故D正确;

故选C.

【点评】本题考查了锂电池的组成和工作原理,题目难度中等,本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理,注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极.

 

12.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH,依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是(  )

选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 C 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 D 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热

A.AB.BC.CD.D

【考点】HC:有机物的合成.

【分析】可用逆推法判断:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,以此判断合成时所发生的反应类型.

【解答】解:由CH3CH2CH2Br制取CH3CH(OH)CH2OH,

可用逆推法判断:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,

则CH3CH2CH2Br应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2,需要的条件是NaOH的醇溶液、加热,CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br,常温下即可发生反应,CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1,2﹣丙二醇,需要条件是氢氧化钠的水溶液、加热,

故选C.

【点评】本题考查有机物合成,侧重考查学生知识综合应用能力,明确常见官能团及其性质关系、常见反应条件、反应类型是解本题关键,题目难度不大.

 

13.下列叙述中,正确的是(  )

①电解池是将化学能转变成电能的装置 

②原电池是将电能转变成化学能的装置 

③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.

【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置; 

②原电池是将化学能转变成电能的装置; 

③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化,发生电能和化学能的转化; 

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现,如铜和稀硫酸的反应; 

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,发生氧化还原反应.

【解答】解:①电解池是将电能转变成化学能的装置,故①错误; 

②原电池是将化学能转变成电能的装置,故②错误; 

③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化,发生电能和化学能的转化,一定发生化学变化,故③正确; 

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现,如铜和稀硫酸的反应,铜为阳极被氧化,可生成硫酸铜,故④正确; 

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,发生氧化还原反应,为化学反应,故⑤错误.

故选B.

【点评】本题考查较为综合,涉及电解池和原电池知识,难度不大,注意把握原电池和电解池的工作原理,学习中注意相关基础知识的积累.

 

14.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液,已知其中含有Cl﹣为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,则SO的物质的量为(  )

A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol

【考点】54:物质的量的相关计算;D3:电解质在水溶液中的电离.

【分析】溶液不显电性,则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数,以此来解答.

【解答】解:含有Cl﹣为1.8mol,Na+为2mol,Mg2+为0.5mol,设硫酸根离子为xmol,

由电荷守恒可知,

2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2,

解得x=0.6mol,

故选A.

【点评】本题考查物质的量的有关计算,把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.

 

15.下列说法正确的是(  )

A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积

C.可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向

D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【分析】A、依据溶度积概念分析判断;

B、溶度积常数随温度变化;

C、利用浓度积和溶度积常数比较判断平衡进行的方向;

D、物质溶解度有的随温度升高增大,有的随温度升高减小.

【解答】解:A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,故A错误;

B、溶度积常数是受温度影响的常数,简称溶度积,故B错误;

C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向,Qc>Ksp,平衡向沉淀方向进行,Qc<Ksp,向物质溶解方向进行,Qc=Ksp,沉淀溶解达到平衡状态,故C正确;

D、物质溶解度有的随温度升高增大,有的随温度升高减小,所以溶度积常数随温度升高可逆增大或减小,如氢氧化钙沉淀溶解平衡状态,升温平衡沉淀方向进行,故D错误;

故选C.

【点评】本题考查了沉淀溶解平衡影响因素分析判断,溶度积常数的计算分析和影响因素判断,掌握基础是关键,题目较简单.

 

二、非选择题(共40分)

16.(12分)(2019•腾冲县校级模拟)KHSO4溶液显 酸 性,用离子方程式表示为 KHSO4═K++H++SO42﹣ .室温时KHCO3溶液的pH > 7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示为 HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ .将上述两种溶液混合,现象是 产生气泡 ,离子方程式是 H++HCO3﹣═H2O+CO2↑ .

【考点】DD:盐类水解的应用.

【分析】KHSO4溶液中硫酸氢钾为强酸强碱盐,水溶液中完全电离,溶液显酸性,碳酸氢钾是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解溶液显碱性,二者混合生成二氧化碳气体;

【解答】解:KHSO4溶液中硫酸氢钾为强酸强碱盐,水溶液中完全电离,溶液显酸性,电离方程式为:KHSO4═K++H++SO42﹣,碳酸氢钾是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解溶液显碱性,溶液PH>7,水解离子方程式为:HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣,二者混合生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为:

故答案为:酸;KHSO4═K++H++SO42﹣;>;HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣;产生气泡; H++HCO3﹣═H2O+CO2↑.

【点评】本题考查了盐类水解的原理分析、离子方程式书写、溶液酸碱性的判断等,注意知识积累,题目难度不大.

 

17.(10分)(2019•腾冲县校级模拟)反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

压强/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/(mol•L﹣1) 0.08 0.20 0.44

分析表中数据,回答:

(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡 不 (填“向左”“向右”或“不”)移动,理由是 平衡没有移动,即m+n=p .

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,该反应的化学平衡 向左 移动,判断的依据是 当压强增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动 ,可能的原因是 增大压强时,B转化为液态或固态 .

【考点】CB:化学平衡的影响因素.

【分析】(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,压强增大2.5倍,A的浓度增大2.5倍;

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,压强增大2倍,A的浓度增大2.2倍,可知增大压强平衡逆向移动,以此来解答.

【解答】解:(1)当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡不移动,因当压强增大2.5倍时,c(A)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p,

故答案为:不;平衡没有移动,即m+n=p;

(2)当压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,当压强增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动,即该反应的化学平衡向左移动,可能的原因为增大压强时,B转化为液态或固态,

故答案为:向左;当压强增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动;增大压强时,B转化为液态或固态.

【点评】本题考查化学平衡移动,为高频考点,把握表格数据的分析、压强对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意B的状态变化,题目难度不大.

 

18.(14分)(2019•腾冲县校级模拟)请按要求回答下列问题.

(1)根据图1回答①②:①打开K2,闭合K1.

A电极可观察到的现象 锌不断溶解 ;B极的电极反应式 Cu2++2e﹣═Cu .

②打开K1,闭合K2.

A电极可观察到的现象是 锌极镀上一层红色物质 ;B极的电极反应式为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ .

(2)根据图2回答③④:

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ ,

电解反应的离子方程式为 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ ;

④实验完成后,铜电极增重ag,石墨电极产生标准状况下的气体体积 0.175a L.

【考点】BH:原电池和电解池的工作原理.

【分析】(1)①若断开K2,闭合K1,形成原电池反应,Zn为负极,被氧化,Cu为正极,发生还原反应生成铜;

②若断开K1,闭合K2,为电镀池,Cu为阳极,被氧化,Zn为阴极,发生还原反应生成铜;

(2)电镀时,石墨为阳极,发生氧化反应,生成氧气,铜为阴极,发生还原反应,以此解答.

【解答】解:(1)①若断开K2,闭合K1,形成原电池反应,Zn为负极,被氧化而锌不断溶解,Cu为正极,发生还原反应生成铜,电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu,

故答案为:锌不断溶解;Cu2++2e﹣═Cu;

②若断开K1,闭合K2,为电镀池,Cu为阳极,被氧化,发生Cu﹣2e﹣═Cu2+,Zn为阴极,发生还原反应,锌极镀上一层红色的铜,

故答案为:锌极镀上一层红色物质;Cu﹣2e﹣═Cu2+;

(2)③电镀时,石墨为阳极,发生氧化反应,电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,生成氧气,铜为阴极,总反应式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,

故答案为:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑;2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;

④铜电极增重ag,n(Cu)=mol,转移mol电子,由可知4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,生成n(O2)=×mol,

则体积为×mol×22.4L/mol=0.175aL

故答案为:0.175a.

【点评】本题综合考查原电池和电解池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写,难度中等.

 

19.(10分)(2019•腾冲县校级模拟)反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:

(1)该反应为 放热 反应(填“吸热”或“放热”).

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 AC (选填A、B、C).

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 正 极(填“正”或“负”).铜片上产生的现象为 产生无色气泡 ,该极上发生的电极反应为 2H++2e﹣═H2↑ .

【考点】BH:原电池和电解池的工作原理;CA:化学反应速率的影响因素.

【分析】(1)图中反应物能量大于生成物能量;

(2)根据外界条件对速率的影响分析,升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率,但注意常温下铁在浓硫酸中钝化;

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中,铁易失电子作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应.

【解答】解:(1)从图象可知,反应物总能量高于生成物总能量,所以该反应为放热反应,

故答案为:放热;

(2)A.改铁片为铁粉,增大了接触面积,反应速率增大,故A正确;

B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应,故B错误;

C.升高温度,反应速率增大,故C正确;

故答案为:AC;

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中,铁易失电子发生氧化反应而作负极,负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e﹣=H2↑,产生无色气泡,

故答案为:正;产生无色气泡;2H++2e﹣=H2↑.

【点评】本题考查了化学反应能量变化、影响化学反应速率因素分析、原电池原理的分析判断,属于基础知识的考查,题目难度不大.

 

20.根据下面各物质之间的转化关系,回答问题:

(1)反应③的反应类型是 加成反应 .

(2)属于加成反应的是 ③ .

(3)写出反应③、④的化学方程式(有机物用结构简式表示,注明反应条件,下同)

a.反应③ CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br .

b.反应④ CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr .

c.写出和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式 +4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O .

【考点】HC:有机物的合成.

【分析】由转化可知,①为乙烷光照下发生取代反应生成CH3CH2Cl,②为卤代烃的消去反应生成CH2═CH2,③为CH2═CH2与溴的加成反应生成CH2Br﹣CH2Br,④为卤代烃的水解反应生成CH2OHCH2OH,⑤为乙二醇的氧化反应生成OHCCHO,⑥为乙二醛氧化生成HOOCCOOH,⑦为乙二醇与乙二酸的缩聚反应生成高分子化合物,以此来解答.

【解答】解:(1)反应③中碳碳双键转化为单键,反应类型是加成反应,故答案为:加成反应;

(2)由上述分析可知,只有③为加成反应,①④为取代反应,②为消去反应,⑤⑥为氧化反应,⑦为缩聚反应,故答案为:③;

(3)a.反应③为CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br,故答案为:CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;

b.反应④为CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr,故答案为:CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr;

c.和新制氢氧化铜悬浊液(NaOH碱性环境)反应的化学方程式为+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O,

故答案为:+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O.

【点评】本题考查有机物的合成,为高频考点,把握官能团的变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的性质及应用,题目难度不大.

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文章标题:云南2019年高职单招化学模拟试题「含答案」

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